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非极性共价键权威发布_非极性共价键和极性共价键的区别(2024年12月精准访谈)

内容来源：好望角图库所属栏目：观点更新日期：2024-12-01

非极性共价键

𐟧쩫˜中化学必修三｜有机物分类与共价键解析 𐟓š学习有机化学，首先要了解有机化合物的结构和分类方法。有机化合物主要分为两大类：按碳骨架分类和按官能团分类。 𐟔按碳骨架分类：碳链化合物：由碳和氢元素组成，常见的有烷烃、烯烃、炔烃等。碳环化合物：含有碳环结构，如环烷烃、环烯烃等。 𐟔按官能团分类：醇类：含有羟基（-OH）的有机物，如乙醇、苯酚等。酮类：含有酮基（-CO-）的有机物，如丙酮、乙酸乙酯等。卤素化合物：含有卤素原子（如氯、溴等）的有机物，如氯仿、溴乙烷等。 𐟔쥅𑤻𗩔„类型：单键：由一个电子对连接两个原子，较为稳定。双键：由两个电子对连接两个原子，具有更高的反应活性。三键：由三个电子对连接两个原子，反应活性更高。 𐟒᥅𑤻𗩔性与有机反应：极性共价键：电子对偏移程度较大，反应活性较高。非极性共价键：电子对偏移程度较小，反应活性较低。 𐟧ꥮž验：钠与乙醇反应钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，这是一个典型的取代反应。 𐟧ꥮž验：乙醇与HBr反应乙醇与HBr反应生成溴乙烷和水，这也是一个取代反应。通过这些实验，我们可以更好地理解有机化学反应的本质和共价键的重要性。希望这些信息能帮助你更好地掌握有机化学的知识点！

极性与非极性？一文秒懂！大家好！今天我们来聊聊化学中的极性和非极性概念，特别是离子键和共价键的区别。希望这篇文章能帮你快速搞懂这些复杂的概念！极性和非极性的基本概念 𐟌 首先，什么是极性和非极性呢？简单来说，极性是指分子中正负电荷中心不重合，导致分子有极性；而非极性则是正负电荷中心重合，分子没有极性。这个概念听起来有点抽象，但别担心，我们可以通过一些具体的例子来理解。离子键和共价键的区别 𐟔 离子键和共价键是两种不同的化学键，它们的形成方式和性质也不同。离子键是通过电子的转移形成的，而共价键则是通过电子的共享形成的。简单来说，离子键就像借钱还钱的关系，而共价键则更像是两个人共同拥有某样东西。判断极性和非极性的方法 𐟧ꊊ那么，如何判断一个分子是极性还是非极性呢？其实有一个简单的方法：看分子中的原子类型。如果分子中含有中心原子（通常是金属原子），那么这个分子很可能是离子键；如果分子中没有中心原子，而是由非金属原子通过共享电子形成的，那么这个分子很可能是共价键。实例分析 𐟌𐊊举个例子吧，像NaCl这样的化合物，钠原子和氯原子通过电子转移形成离子键，所以它是极性的。而像CO₂这样的化合物，碳原子和氧原子通过共享电子形成共价键，所以它是非极性的。总结 𐟓 总的来说，极性和非极性的概念虽然看起来复杂，但其实只要掌握了基本原理和方法，就能轻松搞定。希望这篇文章能帮你更好地理解化学中的这些概念！如果你还有什么疑问，欢迎在评论区留言哦！希望这篇文章对你有帮助，祝你学习顺利！𐟘Š

多原子分子极性判断指南 𐟌 分子极性的判断在化学中至关重要，尤其是对于多原子分子。以下是一些基本的判断依据：单原子分子 𐟌Œ 单原子分子中不存在化学键，因此它们没有极性或非极性的区别。例如，He和Ne等稀有气体分子就是单原子分子。双原子分子 𐟒犥Œ原子分子的极性与共价键的极性是一致的。如果分子中含有极性键，那么它就是极性分子，如HF和HI。如果含有非极性键，那么它就是非极性分子，如I2、O2和N2。多原子分子 𐟌ˆ 多原子分子的情况更为复杂。如果分子通过非极性键结合，那么它就是非极性分子，例如P4。对于通过极性键结合的多原子分子，其极性判断取决于分子中各键在空间的排列位置。如果分子中的电荷分布均匀且排列位置对称，那么它就是非极性分子，如CO2、BF3和CH4。如果分子中的电荷分布不均匀且排列位置不对称，那么它就是极性分子，如H2O、NH3和PCI3。通过这些基本的判断依据，我们可以更好地理解分子极性的本质和影响。希望这些信息对你有所帮助！

共价化合物揭秘：AlCl3为何例外？ 1. 𐟤” 为什么AlCl3是共价化合物？ 𐟔 金属元素与非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，但AlCl3是个例外。AlCl3的熔点为192.4℃（2.5个大气压），沸点为177.8℃（沸点比熔点低是因为测定AlCl3熔点需加压，因而使得熔点升高）。AlCl3在熔融态、气态和非极性溶剂中均以二聚体Al2Cl6的形式存在。这是因为三价铝离子的半径过小，电荷密度高，导致了阴离子的变形，使离子型向共价型移动。Al是缺电子原子，有空的p轨道，Cl原子有孤对电子，两个AlCl3分子间能发生Cl→Al的电子授予和接受作用，形成氯桥配合物。实际上，除碱金属、碱土金属（Li、Be除外）之外，大多数的氯化物、溴化物和碘化物，如BeCl2、HgCl2、SnCl4、FeCl3、BiCl3等以及相应的溴化物、碘化物等均为共价化合物，但AlF3（熔点1040℃，沸点1260℃，熔融状态时能导电）和MgF2（熔点1250℃，沸点2260℃，熔融状态时能导电）等为离子型化合物。 2. 𐟌᯸ 为什么臭氧（O3）是极性分子？ 𐟌€ 单质分子中的共价键并非都是非极性键，单质分子也并非都是非极性分子。根据杂化理论，臭氧（O3）分子的价键结构如图所示。根据杂化轨道理论，O3分子中除O原子间均存在”–，在三个O原子之间还存在一种4个电子的离域大∏键，大∏键是由sp3杂化的中心O原子上未杂化的两个电子占据的p轨道和两个端基O原子的单电子占据的p轨道从侧面重叠而形成的。可见，中心O原子在形成大∏键时多拿出一个电子（即提供两个电子）。由于大∏键的电子云是趋向平均化的，平均化后就相当于中心O原子失去部分负电荷，端基O原子得到部分负电荷，因而O3中的O－O键是极性的。又由于O3分子为角形分子，两个O－O键的极性不能相互抵消，所以O3分子为极性分子。臭氧的沸点为160.60K，远远高于O2的沸点90K；标准状况下，臭氧在水的溶解度为氧气的10倍，这些均与臭氧分子的极性有关。 3. 𐟌᯸ 碳酸氢钠固体分解温度在200摄氏度以上，那么碳酸氢钠溶液中能分解吗？ 𐟒砧⳩…𘦰⩒ 在有水的情况下更容易分解，50多摄氏度就可以完全分解。 4. 𐟤” 为什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小？ 𐟔 一般来说，碳酸酸式盐的溶解度大于碳酸正盐，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，这是因为，氢键不仅存在于共价化合物中，也存在于某些离子晶体中。在NaHCO3的水溶液中，溶质之间形成氢键如图，使分子间发生了缔合作用，从而降低了溶解度。类似的还有钾、铵的碳酸氢盐的溶解度反常地低于其对应的正盐。

𐟓š 结构化学全解析：前两章重点知识 𐟓š 𐟓– 第一章：原子结构与性质电子排布：原子核外的电子排布遵循一定的规律，先排满能量较低的能级，然后依次填充能量较高的能级。能级与轨道：能级是指原子核外电子的不同能量状态，而轨道则是电子在这些能量状态下的具体位置。电子构型：原子核外电子的排布方式，决定了原子的化学性质。离子半径：原子形成离子后，离子半径的大小会影响其化学性质。 𐟓– 第二章：分子结构与性质共价键：两个原子通过共用电子对形成的化学键，分为极性键和非极性键。极性键：电子对偏向某一原子，形成极性键。非极性键：电子对不偏向任何一方，形成非极性键。范德华力：分子之间的相互作用力，影响物质的物理性质如沸点、溶解度等。氢键：特殊的分子间作用力，影响水的物理性质和生物分子的结构。 𐟓– 共价键的饱和性和方向性共价键具有饱和性，每个原子最多只能与其他原子形成一定数量的共价键。共价键具有方向性，电子云的分布决定了键的强度和稳定性。 𐟓– 分子构型与空间结构分子的构型是指分子的几何形状，影响分子的物理性质和化学性质。分子的空间结构是指分子在三维空间中的排列方式，影响分子的空间分布和相互作用。 𐟓– 分子极性和化学性质极性分子和非极性分子具有不同的化学性质，极性分子更容易发生化学反应。分子的极性和化学键的类型有关，也与分子的构型有关。 𐟓– 范德华力对物质性质的影响范德华力影响物质的沸点、溶解度等物理性质。范德华力的大小取决于分子的极性和分子的形状等因素。

大一无机及分析化学第一章至第四章练习题 𐟓 判断题 1️⃣ 由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。 2️⃣ 当n=2时，描述电子运动状态的四个量子数组最多有10组。 3️⃣ 磁量子数mB的原子轨道全都是s轨道。 4️⃣ 与杂化轨道形成的键都是”‚ 5️⃣ NI、H₂O、CH₄分子中的中心原子都是sp杂化，但分子构型各不同。 6️⃣ 具有极性键的分子，一定是极性分子。 7️⃣ 原子中，(1)a轨道能量总比ns轨道能量高。 8️⃣ 以共价键结合的两原子间只能有一个”Œ可以有多个”‚ 9️⃣ 原子成键时可能形成的共价键数目，等于该原子基态时的未成对电子数。 𐟓– 简答题 1️⃣ 举例说明杂化轨道理论的理论要点。 2️⃣ 已知某元素中性基态原子3d轨道上有5个电子，试分别写出该元素的原子序数及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 3️⃣ 已知某元素A的原子序数为29，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。 4️⃣ 氢键形成必须具有哪些条件？氢键类型有哪几种？ 5️⃣ 范德华力有几种，都存在于什么样的分子之间？ 𐟧젨☊1️⃣ 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所得溶液在27℃时的渗透压为0.432kPa,计算该化合物的相对分子质量。 2️⃣ 溶解0.1130g磷于18.99g苯中,苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。(苯的Kr=5.10K-kg:moP1,磷的相对原子质量为30.97) 𐟔젥ꌧŽ𐨱ᨧ㩇Š 1️⃣ 两种以上物质方能构成分散系，故分散系是多相体系。 2️⃣ 碱金属离子聚沉能力顺序为Cst>Rb*>K*>Na*>Lit。 3️⃣ 分散系中所有组分的摩尔分数总和为1。 4️⃣ 0.1mlkg'甘油的水溶液和0.1mol.kg甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。 5️⃣ 若半透膜两侧溶液存在浓度差，则会产生渗透现象。 6️⃣ 稀溶液沸点升高和凝固点降低的根本原因是稀溶液的蒸气压下降。 7️⃣ 某溶胶在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电。 8️⃣ 在电场中溶胶的电泳现象是分散剂的定向移动。 9️⃣ 溶剂(水)分子总是从纯溶剂向溶液或从稀溶液向浓溶液中渗透。 𐟔Ÿ 胶粒只包含胶核和电势离子，不包含反离子。

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